химия, очень надо! как изменяются окислительные свойства в ряду элементов S---Se---Te---Po? ответ пояснить. и получил лучший ответ
Ответ от Џна Александровна Ткаченко[активный]
В подгруппе кислорода с возрастанием атомного номера увеличивается радиус атомов, уменьшается энергия ионизации, характеризующая металлические свойства элементов. Поэтому в ряду 0--S--Se--Te--Ро свойства элементов изменяются от неметаллических к металлическим. В обычных условиях кислород - типичный неметалл (газ) , а полоний - металл, похожий на свинец.
С увеличением атомного, номера элементов значение электроотрицательности элементов в подгруппе уменьшается. Отрицательная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная степень окисления становится все менее характерной. Окислительная активность простых веществ в ряду 02--S-Se--Те снижается. Так, если сера и значительно слабее, селен непосредственно взаимодействует с водородом, то теллур с ним в реакцию не вступает.
По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам. относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей. они окисляются, то есть проявляют восстановительные свойства.
Возможные валентности и степени окисления элементов шестой группы главной подгруппы с точки зрения строения атома.
Кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу VI группы. На внешнем энергетическом уровне атомов элементов данной подгруппы содержится по 6 электронов, которые имеют конфигурацию s2p4 и распределены по ячейкам следующим образом:
Ответ от 2 ответа
[гуру]
Привет! Вот подборка тем с ответами на Ваш вопрос: химия, очень надо! как изменяются окислительные свойства в ряду элементов S---Se---Te---Po? ответ пояснить.
в ряду элементов O- S- Se с увеличением порядкового номера химического элемента электроотрицательность 1)увелич. 2)умен.
O-S-Se - уменьшается
С-N-O-F - увеличивается
Фтор - самый электроотрицательный элемент.
которых каждый атом селена связан с двумя другими ковалентными -связями.
Цепочки расположены параллельно друг другу. Между однотипными атомами соседних цепочек имеет место межмолекулярное взаимодействие. Температура плавления и кипения серого Se соответственно равны 219о С и 685о С. Фото-
проводимость серого селена можно объяснить тем, что под действие падающе-
го света, электроны приобретают энергию, позволяющую им преодолеть не-
большой барьер между валентной зоной и зоной проводимости, что и использу-
ется в фотоэлементах. Электропроводность селена в темноте очень мала, но сильно повышается на свету. Менее устойчивыми модификациями селена яв-
ляются: красный селен, который имеет в своей структуре восьмичленные коль-
ца, как у серы, и черный стекловидный селен, в котором спиральные цепи пе-
репутаны.
Теллур имеет две модификации: аморфную темно-коричневую и сереб-
ристо-серую, со структурой, похожей на структуру серого селена. Температура плавления и кипения Te – 450о С и 990о С.
Простые вещества способны проявлять восстановительные и окис-
лительные свойства.
В ряду S, Se, Te восстановительная способность простых веществ усиливается, а окислительная активность уменьшается.
Реакция S(т.) + H2 Se (г.) = H2 S (г.) + Se (серый) показывает, что сера бо-
лее сильный окислитель, чем селен.
С металлами селен и теллур реагируют при нагревании, образуя селени-
ды и теллуриды.
2Cu + Se = Cu2 Se,
2Ag + Te = Ag2 Te.
Селен и теллур окисляются кислородом с образованием диоксидов
ЭО 2 только при нагревании. На воздухе оба неметалла устойчивы.
При окислении Se и Te концентрированными азотной и серной кислотой получаются селенистая и теллуристая кислоты.
Э + 2H2 SO4 = H2 ЭO3 + 2 SO2 + H2 O
При кипячении в растворах щелочей селен и теллур диспропорционируют.
3Se + 6KOH = 2K2 Se + K2 SeO3 +3H2 O
Соединения селена и теллура
Селениды и теллуриды
Щелочные металлы, медь и серебро образуют селениды и теллуриды нормальной стехиометрии, и их можно рассматривать как соли селено- и тел-
луроводородных кислот. Известны природные селениды и теллуриды:
Cu2 Se, PbSe ,Cu2 Te, Ag2 Te, PbTe.
Соединения селена и теллура с водородом: H2 Sе и H2 Te – бесцветные токсичные газы с очень неприятным запахом. Растворяются в воде с образова-
нием слабых кислот. В ряду H2 S, H2 Se, H2 Te увеличивается сила кислот изза ослабления связи Н–Э, обусловленного увеличением размера атома. В этом же ряду усиливаются и восстановительные свойства. В водных растворах H2 Se и
H2 Te быстро окисляются кислородом воздуха.
2H2 Se + O2 = 2 Se + 2H2 O.
Оксиды и кислородные кислоты селена и теллура
Диоксиды селена и теллура – кристаллические вещества.
Оксид SeO2 – хорошо растворяется в воде, образуя селенистую кислоту
H2 SeO3 . Оксид TeO2 плохо растворяется в воде. Оба оксида хорошо растворя-
ются в щелочи, например:
SeO2 + 2NaOH = Na2 SeO3 + H2 O
Кислота H 2 SeO 3 – твердое белое вещество.
Теллуристую кислоту описывают формулой TeO 2 . xH 2 O , указываю-
щую на ее переменный состав.
Селенистая и теллуристая кислоты – слабые, теллуристая проявляет амфотерность. Селенистая кислота хорошо растворима, а теллуристая сущест-
вует только в разбавленном растворе.
Селениты и теллуриты похожи на сульфиты. При действии на них сильных кислот получаются селенистая и теллуристая кислоты .
Степень окисления (+4) у селена и теллура устойчива, но сильные окислители могут окислить соединения Se (+4) и Te (+4) до степени окисления
5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 +3H2 O
Восстановительные свойства соединений Se (+4) и Te (+4) выражены за-
метно слабее, чем у серы (+4). Поэтому возможны реакции типа: H2 ЭO3 + 2SO2 + H2 O = Э + 2H2 SO4
Этим способом можно выделить осадки красного селена и черного
Селеновая кислота H 2 SeO 4 в чистом виде – это бесцветное твердое ве-
щество, хорошо растворимое в воде. Селеновая кислота по силе близка к
серной. а теллуровая - слабая кислота.
Теллуровая кислота имеет формулу H6 TeO6 . Все шесть водородных
атомов могут быть замещены на атомы металлов, как, например, в солях:
Ag6 TeO6 , Hg3 TeO6 . Это слабая кислота.
Селеновая и теллуровая кислоты медленно действующие, но силь-
ные окислители, более сильные, чем серная кислота.
В концентрированной селеновой кислоте растворяется золото: 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4 )3 + 3 SeO2 +6 H2 O
Смесь концентрированных селеновой и соляной кислот растворяет пла-
Pt + 2 H2 SeO4 + 6HCl = H2 + 2 SeO2 +4 H2 O
Триоксид TeO 3 – твердое желтое вещество, не растворяется в воде, раз-
бавленных кислотах и основаниях. TeO3 получают разложением ортотеллуро-
вой кислоты при нагревании.
Триоксид SeO 3 – твердое белое вещество, образованное молекулами
тримера (SeO3 )3 . Триоксид селена хорошо растворяется в воде, обладает силь-
ными окислительными свойствами. SeO3 получают, вытесняя его из селеновой кислоты триоксидом серы.
Галогениды селена и теллура. Известно много галогенидов селена и теллура (ЭF6 , ЭF4 , SeF2 , TeCl2 ), их получают прямым синтезом из простых ве-
Заключение
VIА-подгруппу образуют р-элементы: O, S, Se, Te, Po.
Все они неметаллы, кроме Po.
Общая формула валентных электронов: ns 2 np 4 .
Элементы VIА-подгруппы часто объединяют под общим названием «халь-
когены» , что означает «образующие руды».
Наиболее характерные степени окисления у S, Se, Te: -2, +4, +6.
Минимальная степень окисления (–2) является устойчивой у всех эле-
У серы из положительных степеней окисления более устойчива +6.
У Se, Te – наиболее устойчивой является степень окисления +4.
Сера в природе встречается в виде простого вещества, в виде сульфидных и сульфатных минералов. В сульфидных рудах в незначительных количествах присутствуют селениды и теллуриды.
Простые вещества способны проявлять и окислительные и восстано-
вительные свойства.
В ряду S, Se, Te восстановительные свойства простых веществ усиливается,
а окислительная активность уменьшается.
Сера, селен и теллур реагируют с металлами с образованием сульфидов, се-
ленидов и теллуридов, выступая как окислители.
Сера селен и теллур окисляются кислородом с образованием диоксидов ЭО2 .
В степени окисления (–2) все элементы образуют слабые кислоты типа
Н2 Э.
В ряду H2 S, H2 Se, H2 Te увеличивается сила кислот.
Соединения халькогенов в степени окисления (–2) проявляют восста-
новительные свойства. Они усиливаются при переходе от S к Te.
Все оксиды и гидроксиды халькогенов проявляют кислотные свойства.
Сила кислот возрастает при увеличении степени окисления и падает при пере-
ходе от S к Te.
H2 SO4 и H2 SeO4 – сильные кислоты, кислота H2 TeO6 – слабая.
Кислоты элементов в степени окисления (+4) – слабые, а оксид Te(+4)
проявляет амфотерность.
Оксиды SO2 и SeO2 растворяются в воде. Оксид TeO2 плохо растворяется в воде. Все оксиды хорошо растворяются в щелочи.
Триоксиды SO3 и SeO3 хорошо растворимы в воде, а TeO3 не растворим.
Серная кислота – это самая используемая кислота, как в химической прак-
тике, так и в промышленности.
Мировой объем производства H2 SO4 составляет 136 млн.т/год.
Соединения в степени окисления +4 могут быть и окислены, и восстановле-
Для соединений S(+4) более характерны восстановительные свойства.
Восстановительные свойства соединений Se (+4) и Te (+4) выражены
заметно слабее, чем у серы (+4).
Степень окисления (+4) у селена и теллура устойчива, но сильные окислители могут окислить Se (+4) и Te (+4) до степени окисления (+6).
Серная кислота имеет в своем составе два окислителя: ион водорода и
сульфат-ион.
В разбавленной серной кислоте окисление металлов осуществляется за счет водородных ионов.
В концентрированной серной кислоте окислителем выступает сульфат-ион,
который может быть восстановлен до SO2 , S, H2 S в зависимости от силы вос-
становителя.
Селеновая и теллуровая кислоты медленно действующие, но сильные
окислители, более сильные, чем серная кислота.
1. Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия: Учебник для вузов / Б.Д.
Степин, А.А. Цветков.– М.: Высш. шк., 1994.- 608 с.: ил.
2. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. - 4-е изд., стер. - М.: Химия, 2000. -
3. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: Учебник для студентов вузов,
обучающихся по направлению и специальности "Химия" / Я.А. Угай. - 3-е
изд., испр. - М.: Высш. шк., 2007. - 527 с.: ил.
4. Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. Учебник для вузов /
А.Б. Никольский, А.В. Суворов.– СПб: Химиздат, 2001. - 512 с.: ил.
ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ http://maratakm.
АХМЕТОВ М. А. УРОК 3. ОТВЕТЫ НА ЗАДАНИЯ.
Выбрать другой урок
Периодический закон и периодическая система химических элементов. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.
1. Расставьте следующие химические элементы N, Al, Si, C в порядке увеличения их атомных радиусов.
ОТВЕТ:
N и C расположены в одном периоде. Правее расположен N . Значит азот меньше, чем углерод.
С и Si расположены в одной группе. Но выше С. Значит С меньше чем Si .
Si и Al расположены в одном третьем периоде, но правее находится Si , значит Si меньше чем Al
Порядок увеличения размеров атомов будет таким: N , C , Si , Al
2. Какой из химических элементов фосфор или кислород проявляет более выраженные неметаллические свойства? Почему?
ОТВЕТ:
Более выраженные неметаллические свойства проявляет кислород, так как он расположен в периодической системе элементов выше и правее.
3. Как изменяются свойства гидроксидов IV группы главной подгруппы при движении сверху вниз?
ОТВЕТ:
Свойства гидроксидов изменяются от кислотных к основным. Так H 2 CO 3 – угольная кислота, как следует из ее названия, проявляет кислотные свойства, а Pb (OH )2 – основание.
ОТВЕТЫ НА ТЕСТЫ
А1. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов
|
увеличивается |
|
|
уменьшается |
|
|
не изменяется |
|
|
изменяется периодически |
ОТВЕТ: 1
Речь идет о кислотах HF , HCl , HBr , HI . В ряду F , Cl , Br , I происходит увеличение размеров атомов. Следовательно, увеличивается межъядерное расстояние H – F , H – Cl , H – Br , H – I . А раз так, значит, энергия связи ослабевает. И протон легче отщепляется в водных растворах
А2. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент
|
германий |
|
ОТВЕТ: 2
Конечно, речь идет об элементе 4 группы (см. период. с-му элементов)
А3. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?
ОТВЕТ: 1
Металлические свойства в группе элементов, как известно, увеличиваются сверху вниз.
А4. B ряду Na ® Mg ® Al ®Si
|
увеличивается число энергетических уровней в атомах |
|
|
усиливаются металлические свойства элементов |
|
|
уменьшается высшая степень окисления элементов |
|
|
ослабевают металлические свойства элементов |
ОТВЕТ: 4
В периоде слева-направо неметаллические свойства усиливаются, а металлические ослабевают.
А5. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается
ОТВЕТ: 4.
Электроотрицательность – это способность смещать к себе электроны при образовании химической связи. Электроотрицательность практически напрямую связана с неметаллическими свойствами. Уменьшаются неметаллические свойства, уменьшается и электроотрицательность
А6. В ряду элементов: азот – кислород – фтор
возрастает
ОТВЕТ: 3
Число внешних электронов равно номеру группы
А7. В ряду химических элементов:
бор – углерод – азот
возрастает
ОТВЕТ: 2
Число электронов во внешнем слое равно высшей степени окисления за исключением (F , O )
А8. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?
ОТВЕТ: 1
Углерод расположен в той же группе, что и кремний, только выше.
А9. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:
ОТВЕТ: 2
В группах химических элементов атомный радиус увеличивается сверху вниз
А10. Наиболее выражены металлические свойства у атома:
1) лития 2) натрия
3) калия 4) кальция
ОТВЕТ: 3
Среди указанных элементов ниже и левее расположен калий
А11. Наиболее выражены кислотные свойства:
Ответ: 4 (см. ответ на А1)
А12. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 ® P2O5 ®SО3
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 2
Кислотные свойства оксидов, как и неметаллические свойства, в периодах усиливаются слева-направо
А13. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду
N2O5 ® P2O5 ®As2O5 ® Sb2O5
1) ослабевают
2) усиливаются
3) не изменяются
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 1
В группах сверху вниз кислотные свойства, как и неметаллические, ослабевают
А14. Кислотные свойства водородных соединений элементов VIA группы с увеличением порядкового номера
1) усиливаются
2) ослабевают
3) остаются неизменными
4) изменяются периодически
ОТВЕТ: 3
Кислотные свойства водородных соединений связаны с энергией связи H - El . Эта энергия сверху-вниз ослабевает, значит, кислотные свойства усиливаются.
А15. Способность отдавать электроны в ряду Na ® К ® Rb ®Cs
1) ослабевает
2) усиливается
3) не изменяется
4) изменяется периодически
ОТВЕТ: 2
В этом ряду увеличивается число электронных слоев и отдаленность электронов от ядра, следовательно, повышается способность отдавать внешний электрон
А16. В ряду Al ®Si ®P ®S
1) увеличивается число электронных слоев в атомах
2) усиливаются неметаллические свойства
3) уменьшается число протонов в ядрах атомов
4) возрастают радиусы атомов
ОТВЕТ: 2
В периоде с возрастанием заряда ядра неметаллические свойства усиливаются
А17. B главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет c
ОТВЕТ: 1
С возрастанием числа электронных уровней усиливается отдаленность и экранированность внешних электронов от ядра. Следовательно, возрастает способность к их отдача (восстановительные свойства)
А18. Согласно современным представлениям свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от
ОТВЕТ: 3
А19. Атомы химических элементов, имеющие одинаковое число валентных электронов расположены
|
по диагонали |
|
|
в одной группе |
|
|
в одной подгруппе |
|
|
в одном периоде |
ОТВЕТ: 2
А20. Элемент с порядковым номером 114 должен обладать свойствами, сходными с
ОТВЕТ: 3. Этот элемент будет находиться в клетке, соответствующей той, что занимает свинец в VI группе
А21. B периодах восстановительные свойства химических элементов справа-налево
|
увеличиваются |
|
|
уменьшаются |
|
|
не изменяются |
|
|
изменяются периодически |
ОТВЕТ: 1
Уменьшается заряд ядра.
А22. Электроотрицательность и энергия ионизации в ряду О–S–Se–Te, соответственно
|
возрастает, возрастает |
|
|
возрастает, уменьшается |
|
|
уменьшается, уменьшается |
|
|
уменьшается, возрастает |
ОТВЕТ: 3
Электроотрицательность уменьшается с увеличением числа заполненных электронных слоев. Энергия ионизации – это энергия, которая требуется для удаления электрона из атома. Она тоже уменьшается
А23. В каком ряду знаки химических элементов расположены в порядке увеличения атомных радиусов?
Задача 773.
Чем объясняется отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в последующих периодах?
Решение:
Отличие свойств элементов 2-го периода от свойств их электронных аналогов в последующих периодах объясняется
тем, что атомы элементов 2-го периода во внешнем электронном слое не содержат d-подуровень. Например, элементы главной подгруппы VI группы: О, S, Se, Te, Po являются электронными аналогами, так как их атомы содержат на внешнем электронном слое по шесть электронов, два на s- и четыре на р- подуровне. Электронная конфигурация их валентного слоя имеет вид: ns2np4. Атом кислорода отличается от атомов других элементов подгруппы отсутствием d-подуровня во внешнем электронном слое:
Такая электронная структура атома кислорода не позволяет атому распаривать электроны, поэтому ковалентность кислорода, как правило, равна 2 (число неспаренных валентных электронов). Здесь возрастание числа неспаренных электронов возможно только путём перевода электрона на следующий энергетический уровень, что, естественно, сопряжено с большой затратой энергии. Атомы элементов последующих периодов +16S, +34Se, +52Te и +84Po на валентном электронном слое имеют свободные d-орбитали:
Такая электронная структура атомов позволяет атомам данных элементов распаривать электроны, поэтому в возбуждённом состоянии число неспаренных электронов увеличивается за счёт перевода s- и р- электронов на свободные d-орбитали. В связи с этим указанные элементы проявляют ковалентность равную не только 2, но и 4, и 6:
а) (ковалентность
– 4) 
б) (ковалентность
– 4) 
Поэтому в отличие от атома кислорода атомы серы, селена и теллура могут участвовать в образовании не только двух, но также четырёх или шести ковалентных связей. Аналогично ведут себя атомы других периодов, также обладающие незанятыми d- орбиталями, могут переходить в возбуждённое состояние и образовывать дополнительное число неспаренных электронов.
Диагональное сходство элементов
Задача 774.
В чем проявляется диагональное сходство элементов
? Какие причины его вызывают? Сравнить свойства бериллия, магния и алюминия.
Решение:
Диагональное сходство - сходство между собой элементов, находящихся в Периодической системе элементов по диагонали друг от друга, а также соответствующих им про-стых веществ и соединений. Диагональ из левого верхнего угла к нижнему правому объединяет отчасти сходные элементы. Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических свойств в группах. Диагональная аналогия
может проявляться в двух формах: сходстве общего химического характера элементов, проявляющемся во всех однотипных соединениях. Диагональная аналогия в широком смысле обусловлена близостью энергетических и размерных характеристик элементов-аналогов. В свою очередь, это определяется немонотонным изменением, например, электроотрицательности и орбитальных радиусов элементов по горизонтали (в периоде) и по вертикали (в группе). В силу этой немонотонности и оказывается возможной такая ситуация, когда различие между характеристиками элементов по диагонали оказывается меньше, чем по горизонтали и по вертикали, что и приводит к большему химическому сходству диагонально расположенных элементов в соседних группах по сравнению с групповой аналогией. Сходство моэно объяснить близкими отношениями заряд/радиус иона.
Диагональное сходство наблюдается у пар элементов Li и Mg, Be и Al, B и Si и др. Эта закономерность обусловлена тенденцией смены свойств по вертикали (в группах) и их изменением по горизонтали (в периодах).
Она связана с возрастание неметаллических свойств в периодах слева направо и в группах снизу вверх. Поэтому литий похож на магний, бериллий на алюминий, бор на кремний, углерод на фосфор. Так, литий и магний образуют много алкильных и арильных соединений, которые часто используют в органической химии. Бериллий и алюминий имеют сходные значения окислительно-восстановительных потенциалов. Бор и кремний образуют летучие, весьма реакционноспособные молекулярные гидриды.
Химические свойства бериллия во многом похожи на свойства магния (Mg) и, особенно, алюминия (Al). Близость свойств бериллия и алюминия объясняется почти одинаковым отношением заряда катиона к его радиусу для ионов Be 2+ и Al 3+ . Ве – проявляет, подобно алюминию, амфотерные свойства.
У бериллия и алюминия отношение радиуса иона к заряду, 1/нм соответственно равны 45,4 и 41,7 гораздо больше, чем у магния - 24.4. У магния гидроксид среднее основание, а у бериллия и алюминия - амфотерные основания. У магния кристаллическая решётка хлорида ионная, а у бериллия и алюминия - молекулярная (безв.); ионная (кристаллогидрат). Гидрид магния ионное соединение, а гидриды бериллия и алюминия - полимеры.
Физические и химические свойства простых веществ элементов главных подгрупп
Задача 775.
Каковы общие закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ, образуемых элементами главных подгрупп периодической системы элементов: а) в периоде; б) в группе?
Решение:
а) в периоде.
В периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. Это связано с увеличением числа электронов на последнем слое. В периодах слева направо у высших оксидов и их гидратов основные свойства уменьшаются, а кислотные увеличиваются.
б) в группе.
В главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое не меняется и равно номеру группы, ради-ус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают.. Общими для элементов главных и побочных подгрупп являются формулы высших оксидов (и их гидратов). У высших оксидов и их гидратов элементов I - III групп (кроме бора) преобладают основные свойства, с IV по VIII - кислотные. В каждой главной подгруппе (кроме VIII) сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают.
Это связано с увеличением числа электронных слоёв, а следовательно с уменьшением сил притяжения электронов последнего слоя к ядру.
Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов
Задача 776.
Как изменяются кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства высших оксидов и гидроксидов элементов с ростом заряда их ядер: а) в пределах периода; б) в пределах группы?
Решение:
а) В пределах периода с ростом заряда ядер атомов элементов кислотно-основные свойства их высших оксидов изменяются следующим образом, уменьшается способность к образованию кислот. Изменение кислотно-основных свойств по периоду хорошо можно проследить на примере следующих соединений элементов третьего периода:
Окислительно-восстановительные свойства по периодам с ростом зарядов атомов элементов изменяются следующим образом, ослабевают восстановительные и усиливаются окислительные свойства элементов. Например, в третьем периоде восстановительная способность уменьшается в последовательности: Na 2 O, MgO, Al 2 O 3 , SiO 2 , P 2 O 5 , а окислитель-ная способность растёт в последовательности: NaOH, Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 , H 3 PO 4 , H 2 SO 4 , HClO 4 . Кислотно-восстановительные свойства элементов зависят от числа проявленных ими степеней окисления. По периоду число проявленных элементами степеней окисленности закономерно возрастают: Na проявляет две степени окисленности (0 и +1), Cl – семь (0, -1, +1, +3, +4, +5, +6, +7).
б) В группах с ростом зарядов ядер атомов элементов кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов изменяются следующим образом, усиливаются основные свойства и ослабевают кислотные. Например, в группах электроположительных элементов нарастает сила оснований: Ве(ОН) 2 является амфотерным соединением, а Ва(ОН) 2 - сильное основание. По группам с ростом зарядов атомов элементов восстановительная способность высших оксидов и гидроксидов элементов нарастает, а окислительная - уменьшается, например, у элементов VII-й группе (HClO 4 , HBrO 4 , HIO 4) самый сильный восстановитель HClO 4 , а самый слабый - HIO 4 . Во II-й группе (ВеО, MgO, CaO, SrO, BaO) самым сильным восстановителем является ВаО, а самым слабым – ВеО.